Informasi

Bagaimana cara mengubah satuan sel (c.u.) menjadi mol?

Bagaimana cara mengubah satuan sel (c.u.) menjadi mol?



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Jika seseorang memiliki nilai dalam satuan sel (c.u.), bagaimana ia dapat dikonversi menjadi $mu$M? Haruskah saya memikirkan "unit sel" sebagai

$1;c.u.= frac{1}{ ext{volume sel}}$

dan

$1;c.u.=frac{1}{ ext{volume sel}}*( ext{volume 1 mol dalam 1 atm)} ; Tahi lalat$?

contoh c.u. unit, milik artikel ini

Terima kasih.


Referensi makalah c.u. untuk "model konstruksi & simulasi ODE" mereka yang direferensikan kembali ke makalah 2016 yang menggunakan istilah tersebut mengacu pada simulasi di MATLAB.

c.u. adalah singkatan dari CONCENTRATION UNIT bukan CELL UNIT.

Mengingat tidak adanya pengukuran eksperimental konsentrasi protein, kami menggunakan unit konsentrasi (cu) sebagai unit untuk mewakili konsentrasi relatif protein dalam model

mengutip https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rsta.2006.1761


Cara Menghitung Miliekuivalen

Dunia sains dipenuhi dengan berbagai cara untuk mengekspresikan konsep vital dari konsentrasi, yang merupakan jumlah sesuatu yang ada per satuan volume. "Jumlah" ini sering memiliki satuan massa tetapi dapat mencakup hampir semua hal yang dapat diukur: partikel gas, foton, dan banyak lagi.

Volume yang dimaksud sering kali adalah larutan, yang melibatkan suatu zat (disebut a zat terlarut dalam konteks ini) dilarutkan dalam cairan (disebut a pelarut).

Ketika padatan dilarutkan dalam pelarut untuk membuat larutan, konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam berbagai cara. Ini berkaitan dengan fakta bahwa bahan kimia bereaksi satu sama lain bukan berdasarkan massa tetapi berdasarkan rasio "potongan" individu, terlepas dari ukurannya.

Konsep mol dan setara, dan dengan demikian milimol dan miliekuivalen, mendasari hubungan ini, dan ini sangat penting dalam kedokteran dan farmakologi klinis.


MTOR Mengontrol Dinamika Mitokondria dan Kelangsungan Hidup Sel melalui MTFP1

Mekanisme yang menghubungkan rangsangan lingkungan dan intraseluler dengan fungsi mitokondria, termasuk fisi / fusi, produksi ATP, biogenesis metabolit, dan apoptosis, tidak dipahami dengan baik. Di sini, kami menunjukkan bahwa target mekanistik/mamalia penginderaan nutrisi dari kompleks rapamycin 1 (mTORC1) merangsang terjemahan proses fisi mitokondria 1 (MTFP1) untuk mengontrol fisi mitokondria dan apoptosis. Ekspresi MTFP1 digabungkan dengan fosforilasi pro-fisi dan perekrutan mitokondria dari protein 1 terkait dinamin GTPase fisi (DRP1). Inhibitor mTOR situs aktif yang kuat menimbulkan hiperfusi mitokondria karena berkurangnya terjemahan MTFP1, yang dimediasi oleh protein pengikat faktor inisiasi terjemahan 4E (eIF4E) (4E-BPs). Melepaskan level MTFP1 dari jalur mTORC1/4E-BP pada penghambatan mTOR memblokir respons hiperfusi dan menyebabkan apoptosis dengan mengubah aksi penghambat mTOR dari sitostatik menjadi sitotoksik. Data ini memberikan bukti langsung untuk kelangsungan hidup sel pada penghambatan mTOR melalui hiperfusi mitokondria yang menggunakan MTFP1 sebagai efektor penting mTORC1 untuk mengatur keputusan nasib sel.

Kata kunci: 4E-BP DRP1 mRNA terjemahan mTOR fisi mitokondria.


Kategori padatan

Struktur padatan dapat digambarkan seolah-olah mereka adalah analog tiga dimensi dari selembar kertas dinding. Wallpaper memiliki desain berulang yang teratur yang memanjang dari satu sisi ke sisi lainnya. Kristal memiliki desain berulang yang serupa, tetapi dalam hal ini desainnya memanjang dalam tiga dimensi dari satu sisi benda padat ke sisi lainnya.

Kita dapat dengan jelas menggambarkan sepotong wallpaper dengan menentukan ukuran, bentuk, dan isi dari unit berulang yang paling sederhana dalam desain. Kita dapat menggambarkan kristal tiga dimensi dengan menentukan ukuran, bentuk, dan isi dari unit berulang yang paling sederhana dan cara unit berulang ini menumpuk untuk membentuk kristal.

Unit berulang yang paling sederhana dalam kristal disebut a sel satuan. Setiap sel satuan didefinisikan dalam istilah titik kisititik-titik di ruang di mana partikel bebas bergetar dalam kristal.

Struktur sel satuan untuk berbagai garam ditunjukkan di bawah ini.

Pada tahun 1850, Auguste Bravais menunjukkan bahwa kristal dapat dibagi menjadi 14 unit sel, yang memenuhi kriteria berikut.

  • Sel satuan adalah satuan berulang yang paling sederhana dalam kristal.
  • Wajah yang berlawanan dari sel satuan adalah paralel.
  • Tepi sel satuan menghubungkan titik-titik yang setara.

14 sel satuan Bravais ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

Sel satuan ini terbagi dalam tujuh kategori, yang berbeda dalam tiga panjang tepi sel satuan (A, B, dan C) dan tiga sudut dalam (a, dan g), seperti yang ditunjukkan pada tabel di bawah ini.

Tujuh Kategori Sel Unit Bravais

Kategori Panjang tepi Sudut Internal
Kubik (A = B = C) (A = /i> = g = 90 o )
Tetragonal (A = B C) (A = /i> = g = 90 o )
Monoklinik (A B C) (A = /i> = 90 o g)
Ortorombik (A B C) (A = /i> = g = 90 o )
Rhombohedral (A = B = C) (A = /i> = g 90 o )
heksagonal (A = B C) (A = /i> = 90 o , g = 120 o )
Triklinik (A B C) (A /i> g 90 o )

Kami akan fokus pada kategori kubik, yang mencakup tiga jenis sel satuan kubik sederhana, kubik berpusat badan, dan kubik berpusat muka yang ditunjukkan pada gambar di bawah.

Sel unit ini penting karena dua alasan. Pertama, sejumlah logam, padatan ionik, dan senyawa intermetalik mengkristal dalam sel satuan kubik. Kedua, relatif mudah untuk melakukan perhitungan dengan sel satuan ini karena panjang tepi sel semuanya sama dan sudut sel semuanya 90.

NS sel satuan kubik sederhana adalah unit berulang paling sederhana dalam struktur kubik sederhana. Setiap sudut sel satuan ditentukan oleh titik kisi di mana atom, ion, atau molekul dapat ditemukan dalam kristal. Dengan konvensi, tepi sel satuan selalu menghubungkan titik-titik yang setara. Oleh karena itu, masing-masing dari delapan sudut sel satuan harus mengandung partikel yang identik. Partikel lain dapat hadir di tepi atau permukaan sel satuan, atau di dalam badan sel satuan. Tetapi minimum yang harus ada agar sel satuan dapat diklasifikasikan sebagai kubik sederhana adalah delapan partikel ekivalen pada delapan sudut.

NS sel satuan kubik berpusat badan adalah unit berulang paling sederhana dalam struktur kubik berpusat pada tubuh. Sekali lagi, ada delapan partikel identik di delapan sudut sel satuan. Namun, kali ini ada partikel identik kesembilan di tengah badan sel satuan.

NS sel satuan kubik berpusat pada wajah juga dimulai dengan partikel identik di delapan sudut kubus. Tetapi struktur ini juga mengandung partikel yang sama di pusat enam permukaan sel satuan, dengan total 14 titik kisi yang identik.

Sel satuan kubik berpusat muka adalah unit berulang paling sederhana dalam struktur kubik terdekat. Faktanya, keberadaan sel satuan kubik yang berpusat pada wajah dalam struktur ini menjelaskan mengapa struktur tersebut dikenal sebagai kubik dikemas paling dekat.

Titik-titik kisi dalam sel satuan kubik dapat digambarkan dalam grafik tiga dimensi. Karena ketiga panjang tepi sel sama dalam sel satuan kubik, tidak masalah orientasi apa yang digunakan untuk A, B, dan C sumbu. Demi argumen, kami akan mendefinisikan A sumbu vertikal sistem koordinat kita, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

NS B sumbu kemudian akan menggambarkan gerakan di bagian depan sel satuan, dan C sumbu akan mewakili gerakan menuju bagian belakang sel satuan. Selanjutnya, kami akan secara sewenang-wenang mendefinisikan sudut kiri bawah sel satuan sebagai asal (0,0,0). Koordinat 1,0,0 menunjukkan titik kisi yang berjarak satu tepi sel dari titik asal sepanjang A sumbu. Demikian pula, 0,1,0 dan 0,0,1 mewakili titik kisi yang dipindahkan oleh satu panjang tepi sel dari titik asal sepanjang B dan C sumbu, masing-masing.

Memikirkan sel satuan sebagai grafik tiga dimensi memungkinkan kita untuk menggambarkan struktur kristal dengan informasi yang sangat sedikit. Kita dapat menentukan struktur cesium klorida, misalnya, hanya dengan empat informasi.

  • CsCl mengkristal dalam sel satuan kubik.
  • Panjang tepi sel satuan adalah 0,4123 nm.
  • Terdapat ion Cl - pada koordinat 0,0,0.
  • Ada ion Cs + pada koordinat 1/2,1/2,1/2.

Karena tepi sel harus menghubungkan titik kisi ekivalen, keberadaan ion Cl - di salah satu sudut sel satuan (0,0,0) menyiratkan adanya ion Cl - di setiap sudut sel. Koordinat 1/2,1/2.1/2 menggambarkan titik kisi di tengah sel. Karena tidak ada titik lain dalam sel satuan yang berjarak satu tepi sel dari koordinat ini, ini adalah satu-satunya ion Cs + di dalam sel. Oleh karena itu, CsCl adalah sel satuan kubik sederhana dari ion Cl - dengan Cs + di tengah badan sel.

NaCl harus mengkristal dalam susunan kubik ion Cl - yang paling dekat dengan ion Na + di lubang oktahedral di antara bidang ion Cl -. Kita dapat menerjemahkan informasi ini ke dalam model sel satuan untuk NaCl dengan mengingat bahwa sel satuan kubik berpusat muka adalah unit berulang paling sederhana dalam struktur kubik terdekat.

Ada empat posisi unik dalam sel satuan kubik yang berpusat pada wajah. Posisi ini ditentukan oleh koordinat: 0,0,0 0,1/2,1/2 1/2,0,1/2 dan 1/2,1/2,0. Kehadiran partikel di salah satu sudut sel satuan (0,0,0) membutuhkan kehadiran partikel ekivalen pada masing-masing dari delapan sudut sel satuan. Karena tepi sel satuan menghubungkan titik ekivalen, keberadaan partikel di tengah muka bawah (0,1/2,1/2) menyiratkan adanya partikel ekivalen di tengah muka atas (1, 1/2,1/2). Demikian pula, keberadaan partikel di tengah permukaan 1/2,0,1/2 dan 1/2,1/2,0 sel satuan menyiratkan partikel setara di pusat 1/2,1,1 /2 dan 1/2,1/2,1 wajah.

Gambar di bawah menunjukkan bahwa terdapat lubang oktahedral di tengah sel satuan kubik berpusat muka, pada koordinat 1/2,1/2.1/2. Setiap partikel pada titik ini menyentuh partikel di pusat enam wajah sel satuan.

Lubang oktahedral lainnya dalam sel satuan kubik berpusat muka berada di tepi sel, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah.

Jika ion Cl - menempati titik kisi sel satuan kubik berpusat muka dan semua lubang oktahedral diisi dengan ion Na +, kita mendapatkan sel satuan yang ditunjukkan pada gambar di bawah.

Oleh karena itu kami dapat menggambarkan struktur NaCl dalam hal informasi berikut.

  • NaCl mengkristal dalam sel satuan kubik.
  • Panjang tepi sel adalah 0,5641 nm.
  • Terdapat ion Cl - pada posisi 0,0,0 1/2,1/2,0 1/2,0,1/2 dan 0,1/2,1/2.
  • Terdapat ion Na+ pada posisi 1/2,1/2,1/2 1/2,0,0 0,1/2,0 dan 0,0,1/2.

Menempatkan ion Cl - pada keempat posisi ini menyiratkan adanya ion Cl - pada masing-masing dari 14 titik kisi yang menentukan unit kubik berpusat muka. Menempatkan ion Na+ di tengah sel satuan (1/2,1/2,1/2) dan pada tiga tepi unik sel satuan (1/2,0,0 0,1/2,0 dan 0,0,1/2) membutuhkan ion Na + yang setara di setiap lubang oktahedral di sel satuan.

ZnS mengkristal sebagai susunan paling dekat kubik dari ion S 2- dengan ion Zn 2+ dalam lubang tetrahedral. Ion S2- dalam kristal ini menempati posisi yang sama dengan ion Cl- dalam NaCl. Satu-satunya perbedaan antara kristal ini adalah lokasi ion positif. Gambar di bawah menunjukkan bahwa lubang tetrahedral dalam sel satuan kubik berpusat muka berada di sudut sel satuan, pada koordinat seperti 1/4,1/4,1/4. Sebuah atom dengan koordinat ini akan menyentuh atom di sudut ini serta atom di pusat tiga wajah yang membentuk sudut ini. Meskipun sulit untuk melihat tanpa model tiga dimensi, empat atom yang mengelilingi lubang ini diatur ke sudut-sudut tetrahedron.

Karena sudut-sudut sel satuan kubik identik, harus ada lubang tetrahedral di masing-masing dari delapan sudut sel satuan kubik berpusat muka. Jika ion S 2- menempati titik kisi sel satuan kubik berpusat muka dan ion Zn 2+ dikemas ke dalam setiap lubang tetrahedral lainnya, kita mendapatkan sel satuan ZnS yang ditunjukkan pada gambar di bawah.

Oleh karena itu, struktur ZnS dapat digambarkan sebagai berikut.

  • ZnS mengkristal dalam sel satuan kubik.
  • Panjang tepi sel adalah 0,5411 nm.
  • Ada ion S 2- pada posisi 0,0,0 1/2,1/2,0 1/2,0,1/2 dan 0,1/2,1/2.
  • Terdapat ion Zn 2+ pada posisi 1/4,1/4,1/4 1/4,3/4,3/4 3/4,1/4,3/4 dan 3/4,3/4 ,1/4.

Perhatikan bahwa hanya setengah dari lubang tetrahedral yang ditempati dalam kristal ini karena ada dua lubang tetrahedral untuk setiap ion S2- dalam susunan terdekat dari ion-ion ini.

Nikel adalah salah satu logam yang mengkristal dalam struktur kubik terdekat. Ketika Anda mempertimbangkan bahwa atom nikel memiliki massa hanya 9,75 x 10 -23 g dan jari-jari ionik hanya 1,24 x 10 -10 m, merupakan pencapaian luar biasa untuk dapat menggambarkan struktur logam ini. Pertanyaan yang jelas adalah: Bagaimana kita tahu bahwa paket nikel dalam struktur kubik terdekat?

Satu-satunya cara untuk menentukan struktur materi pada skala atom adalah dengan menggunakan probe yang lebih kecil. Salah satu probe yang paling berguna untuk mempelajari materi pada skala ini adalah radiasi elektromagnetik.

Pada tahun 1912, Max van Laue menemukan bahwa sinar-x yang mengenai permukaan kristal didifraksikan menjadi pola-pola yang menyerupai pola yang dihasilkan ketika cahaya melewati celah yang sangat sempit. Tak lama kemudian, William Lawrence Bragg, yang baru saja menyelesaikan gelar sarjana fisika di Cambridge, menjelaskan hasil van Laue dengan persamaan yang dikenal sebagai persamaan bragg, yang memungkinkan kita untuk menghitung jarak antara bidang atom dalam kristal dari pola difraksi sinar-x dengan panjang gelombang yang diketahui.

n = 2D dosa T

Pola difraksi sinar-x oleh logam nikel menunjukkan bahwa logam ini terbungkus dalam sel satuan kubik dengan jarak antar bidang atom 0,3524 nm. Jadi, panjang tepi sel dalam kristal ini harus 0,3524 nm. Mengetahui bahwa nikel mengkristal dalam sel satuan kubik tidak cukup. Kita masih harus memutuskan apakah itu kubik sederhana, kubik berpusat badan, atau kubik berpusat muka. Ini dapat dilakukan dengan mengukur densitas logam.

Atom di sudut, tepi, dan permukaan sel satuan digunakan bersama oleh lebih dari satu sel satuan, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah. Sebuah atom di wajah dibagi oleh dua sel satuan, jadi hanya setengah dari atom yang dimiliki oleh masing-masing sel ini. Sebuah atom di tepi dibagi oleh empat sel satuan, dan atom di sudut dibagi oleh delapan sel satuan. Dengan demikian, hanya seperempat atom di tepi dan seperdelapan atom di sudut yang dapat ditetapkan untuk masing-masing sel satuan yang berbagi atom ini.

Jika nikel mengkristal dalam sel satuan kubik sederhana, akan ada atom nikel pada masing-masing dari delapan sudut sel. Karena hanya seperdelapan dari atom-atom ini yang dapat ditempatkan pada sel satuan tertentu, setiap sel satuan dalam struktur kubik sederhana akan memiliki satu atom nikel bersih.

Struktur kubik sederhana:

Jika nikel membentuk struktur kubik pusat tubuh, akan ada dua atom per unit sel, karena atom nikel di tengah tubuh tidak akan dibagi dengan sel satuan lainnya.

Struktur kubik berpusat tubuh:

(8 sudut x 1/8) + 1 tubuh = 2 atom

Jika nikel mengkristal dalam struktur kubik berpusat muka, enam atom pada muka sel satuan akan menyumbangkan tiga atom nikel bersih, dengan total empat atom per sel satuan.

Struktur kubik berpusat muka:

(8 sudut x 1/8) + (6 wajah x 1/2) = 4 atom

Karena mereka memiliki jumlah atom yang berbeda dalam sel satuan, masing-masing struktur ini akan memiliki kerapatan yang berbeda. Oleh karena itu mari kita hitung densitas untuk nikel berdasarkan masing-masing struktur ini dan panjang tepi sel satuan untuk nikel yang diberikan pada bagian sebelumnya: 0,3524 nm. Untuk melakukan ini, kita perlu mengetahui volume sel satuan dalam sentimeter kubik dan massa satu atom nikel.

Volume (V) dari sel satuan sama dengan panjang tepi sel (A) potong dadu.

V = A 3 = (0,3524nm) 3 = 0,04376 nm 3

Karena ada 10 9 nm dalam satu meter dan 100 cm dalam satu meter, pasti ada 10 7 nm dalam satu cm.

Oleh karena itu, kita dapat mengubah volume sel satuan menjadi cm3 sebagai berikut.

Massa atom nikel dapat dihitung dari berat atom logam ini dan nomor Avogadro.

Massa jenis nikel, jika mengkristal dalam struktur kubik sederhana, akan menjadi 2,23 g/cm 3 , sampai tiga angka penting.

Struktur kubik sederhana:

Karena akan ada dua kali lebih banyak atom per unit sel jika nikel mengkristal dalam struktur kubik yang berpusat pada tubuh, kerapatan nikel dalam struktur ini akan menjadi dua kali lebih besar.

Struktur kubik berpusat tubuh:

Akan ada empat atom per unit sel dalam struktur kubik berpusat muka dan kerapatan nikel dalam struktur ini akan empat kali lebih besar.

Struktur kubik berpusat muka:

Nilai eksperimen untuk densitas nikel adalah 8,90 g/cm 3 . Kesimpulan yang jelas adalah bahwa nikel mengkristal dalam sel satuan kubik yang berpusat pada muka dan oleh karena itu memiliki struktur kubik terdekat.

Perkiraan jari-jari sebagian besar atom logam dapat ditemukan. Dari mana data ini berasal? Bagaimana kita tahu, misalnya, bahwa jari-jari atom nikel adalah 0,1246 nm?

Nikel mengkristal dalam sel satuan kubik berpusat muka dengan panjang tepi sel 0,3524 nm untuk menghitung jari-jari atom nikel.

Salah satu muka sel satuan kubik berpusat muka ditunjukkan pada gambar di bawah.

Menurut gambar ini, diagonal di muka sel satuan ini sama dengan empat kali jari-jari atom nikel.

Teorema Pythagoras menyatakan bahwa diagonal di segitiga siku-siku sama dengan jumlah kuadrat sisi lainnya. Diagonal di muka sel satuan karena itu terkait dengan panjang tepi sel satuan dengan persamaan berikut.

Mengambil akar kuadrat dari kedua sisi memberikan hasil sebagai berikut.

Kami sekarang mensubstitusikan ke dalam persamaan ini hubungan antara diagonal di muka sel satuan ini dan jari-jari atom nikel:

Memecahkan jari-jari atom nikel memberikan nilai 0,1246 nm:

Pendekatan serupa dapat diambil untuk memperkirakan ukuran ion. Mari kita mulai dengan menggunakan fakta bahwa panjang tepi sel dalam sesium klorida adalah 0,4123 nm untuk menghitung jarak antara pusat ion Cs + dan Cl - dalam CsCl.

CsCl mengkristal dalam sel satuan kubik sederhana dari ion Cl - dengan ion Cs + di tengah badan sel, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah.

Namun, sebelum kita dapat menghitung jarak antara pusat ion Cs + dan Cl - dalam kristal ini, kita harus mengenali validitas salah satu asumsi paling sederhana tentang padatan ionik: Ion positif dan negatif yang membentuk kristal ini bersentuhan.

Oleh karena itu, kita dapat mengasumsikan bahwa diagonal di seluruh badan sel satuan CsCl setara dengan jumlah jari-jari dua ion Cl - dan dua ion Cs +.

Persamaan tiga dimensi dari teorema Pythagoras menunjukkan bahwa kuadrat diagonal di seluruh tubuh kubus adalah jumlah kuadrat dari ketiga sisinya.

Mengambil akar kuadrat dari kedua sisi persamaan ini memberikan hasil sebagai berikut.

Jika panjang tepi sel dalam CsCl adalah 0,4123 nm, diagonal seluruh tubuh dalam sel satuan ini adalah 0,7141 nm.

Jumlah jari-jari ion ion Cs + dan Cl - adalah setengah dari jarak ini, atau 0,3571 nm.

Jika kita memiliki perkiraan ukuran ion Cs + atau Cl -, kita dapat menggunakan hasilnya untuk menghitung jari-jari ion lainnya. Jari-jari ionik ion Cl - adalah 0,181 nm. Mengganti nilai ini ke dalam persamaan terakhir memberikan nilai 0,176 nm untuk jari-jari ion Cs +.

Hasil perhitungan ini sesuai dengan nilai 0,169 nm yang dikenal dengan jari-jari ion Cs +. Perbedaan antara nilai-nilai ini mencerminkan fakta bahwa jari-jari ionik bervariasi dari satu kristal ke kristal lainnya. Nilai tabulasi adalah rata-rata dari hasil sejumlah perhitungan jenis ini.


Referensi

Wu, F. dkk. Sebuah coronavirus baru yang terkait dengan penyakit pernapasan manusia di Cina. Alam. 579, 265–269 (2020).

Zhou, P. dkk. Wabah pneumonia yang terkait dengan virus corona baru yang kemungkinan berasal dari kelelawar. Alam 579, 270–273 (2020).

Zhu, N. dkk. Virus corona baru dari pasien dengan pneumonia di China, 2019. N. Inggris. J. Med. 382, 727–733 (2020).

Huang, C.et al. Gambaran klinis pasien yang terinfeksi coronavirus novel 2019 di Wuhan, Cina. Lanset. 395, 497–506 (2020).

Wang, D., et al., Karakteristik klinis dari 138 pasien rawat inap dengan pneumonia terinfeksi virus corona baru 2019 di Wuhan, Cina. JAMA, 2020. https://doi.org/10.1001/jama.2020.1585. [Epub sebelum dicetak].

Yang, X., et al., Perjalanan klinis dan hasil pasien sakit kritis dengan pneumonia SARS-CoV-2 di Wuhan, Cina: studi observasional, retrospektif, terpusat tunggal. Lancet Respir Med., pii: S2213-2600(20)30079-5. (2020).

Chen, N.et al. Karakteristik epidemiologis dan klinis dari 99 kasus pneumonia coronavirus novel 2019 di Wuhan, Cina: studi deskriptif. Lanset 395, 507–513 (2020).

Marston, H. D., Paules, C. I. & Fauci, A. S. Antibodi monoklonal untuk penyakit menular yang muncul — meminjam dari sejarah. N. Inggris. J. Med. 378, 1469–1472 (2018).

Saylor, C., Dadachova, E. & Casadevall, A. Terapi berbasis antibodi monoklonal untuk penyakit mikroba. Vaksin 27, G38–46 (2009).

Jun Lan, J. G., et al, Struktur kristal dari domain pengikat reseptor lonjakan 2019-nCoV yang terikat dengan reseptor ACE2. bioRxiv, 2020. 2020.02.19.956235 https://doi.org/10.1101/2020.02.19.956235.

Li, F. Struktur, fungsi, dan evolusi protein lonjakan virus corona. Annu Rev. Virol. 3, 237–261 (2016).

Li, F. dkk. Struktur domain pengikatan reseptor lonjakan coronavirus SARS dikomplekskan dengan reseptor Sains 309, 1864–8 (2005).

Yan, R., et al., Dasar struktural untuk pengenalan SARS-CoV-2 oleh ACE2 manusia full-length. Sains 367, 1444–8 (2020).

Gui, M.et al. Struktur mikroskop cryo-electron dari glikoprotein lonjakan SARS-CoV mengungkapkan keadaan konformasi prasyarat untuk pengikatan reseptor. Res. Sel 27, 119–129 (2017).

Kirchdoerfer, R.N. dkk. Struktur pra-fusi protein lonjakan virus corona manusia. Alam 531, 118–21 (2016).

Bungkus, D. dkk. Struktur Cryo-EM dari lonjakan 2019-nCoV dalam konformasi prefusi. Sains 367, 1260–1263 (2020).

Chunyan Wang, W. L., et al, Sebuah antibodi monoklonal manusia memblokir infeksi SARS-CoV-2. bioRxiv, 2020. 2020.03.11.987958 https://doi.org/10.1101/2020.03.11.987958.

Pallesen, J. et al. Imunogenisitas dan struktur antigen spike MERS-CoV prefusi yang dirancang secara rasional. Prok. Natl Acad. Sci. Amerika Serikat 114, E7348–E7357 (2017).

Smith, K. dkk. Generasi cepat antibodi monoklonal manusia sepenuhnya spesifik untuk antigen vaksinasi. Nat. Protoc. 4, 372–84 (2009).

Xiuyuan Ou, Y. L. et al. Karakterisasi spike glikoprotein 2019-nCoV pada entri virus dan reaktivitas silang imunnya dengan spike glycoprotein SARS-CoV. Nat. komuni. https://doi.org/10.21203/rs.2.24016/v1 (2020).


Hubungan kuantitatif antara potensial sel dan konsentrasi ion

termodinamika standar mengatakan bahwa energi bebas Gibbs yang sebenarnya G terkait dengan perubahan energi bebas di bawah keadaan standar G Hai
oleh hubungan:

di mana QR adalah hasil bagi reaksi. Potensi sel E yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai penurunan energi bebas Gibbs per coulomb muatan yang ditransfer, yang mengarah ke hubungan G = z F E . Konstanta F (konstanta Faraday) adalah faktor konversi satuan F = nAQ , di mana nA adalah konstanta Avogadro dan q adalah muatan elektron fundamental. Ini segera mengarah ke persamaan Nernst, yang untuk setengah sel elektrokimia adalah

Untuk reaksi elektrokimia lengkap (sel penuh), persamaan dapat ditulis sebagai:

Emerah adalah potensial reduksi setengah sel pada suhu yang diinginkan, E Hai
merah adalah standar potensial reduksi setengah sel, Esel adalah potensial sel (gaya gerak listrik) pada suhu yang diinginkan, E Hai
sel adalah potensial sel standar, R adalah konstanta gas universal: R = 8.314 462 618 153 24 JK 1 mol 1 , T adalah suhu dalam kelvin, z adalah jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi sel atau setengah reaksi, F adalah konstanta Faraday, jumlah coulomb per mol elektron : F = 96 485 .332 123 310 0184 C mol 1 , QR adalah hasil bagi reaksi dari reaksi sel, dan a adalah aktivitas kimia untuk spesies yang relevan, di mana Amerah adalah aktivitas bentuk tereduksi dan ASapi adalah aktivitas bentuk teroksidasi.

Sama halnya dengan konstanta kesetimbangan, aktivitas selalu diukur sehubungan dengan keadaan standar (1 mol/L untuk zat terlarut, 1 atm untuk gas). Aktivitas spesies X, Ax , dapat dikaitkan dengan konsentrasi fisik Cx melalui Ax = γxCx , di mana γx adalah koefisien aktivitas spesies X. Karena koefisien aktivitas cenderung bersatu pada konsentrasi rendah, aktivitas dalam persamaan Nernst sering diganti dengan konsentrasi sederhana. Atau, mendefinisikan potensi formal sebagai:

persamaan Nernst setengah sel dapat ditulis dalam bentuk konsentrasi sebagai:

dan juga untuk ekspresi sel penuh.

di mana λ=ln(10) dan VT = 0,05916. V. Persamaan Nernst digunakan dalam fisiologi untuk menemukan potensial listrik membran sel terhadap satu jenis ion. Ini dapat dikaitkan dengan konstanta disosiasi asam.

Potensi Nernst Sunting

Persamaan Nernst memiliki aplikasi fisiologis ketika digunakan untuk menghitung potensi ion muatan z melintasi sebuah membran. Potensial ini ditentukan dengan menggunakan konsentrasi ion baik di dalam maupun di luar sel:

Ketika membran berada dalam kesetimbangan termodinamika (yaitu, tidak ada fluks ion bersih), dan jika sel hanya permeabel terhadap satu ion, maka potensial membran harus sama dengan potensial Nernst untuk ion tersebut.

Persamaan Goldman Sunting

Ketika membran permeabel terhadap lebih dari satu ion, seperti yang pasti terjadi, potensial istirahat dapat ditentukan dari persamaan Goldman, yang merupakan solusi dari persamaan masuk G-H-K di bawah kendala bahwa kerapatan arus total yang didorong oleh gaya elektrokimia adalah nol:

EM adalah potensial membran (dalam volt, setara dengan joule per coulomb), Pion adalah permeabilitas ion tersebut (dalam meter per detik), [ion]keluar adalah konsentrasi ekstraseluler dari ion tersebut (dalam mol per meter kubik, untuk menyamai satuan SI lainnya, meskipun satuannya sama sekali tidak penting, karena istilah konsentrasi ion menjadi rasio tanpa dimensi), [ion]di dalam adalah konsentrasi intraseluler ion itu (dalam mol per meter kubik), R adalah konstanta gas ideal (joule per kelvin per mol), T adalah suhu dalam kelvin, F adalah konstanta Faraday (coulomb per mol).

Potensial melintasi membran sel yang secara tepat menentang difusi bersih ion tertentu melalui membran disebut potensial Nernst untuk ion tersebut. Seperti yang terlihat di atas, besarnya potensial Nernst ditentukan oleh rasio konsentrasi ion spesifik pada kedua sisi membran. Semakin besar rasio ini semakin besar kecenderungan ion untuk berdifusi dalam satu arah, dan oleh karena itu semakin besar potensial Nernst yang diperlukan untuk mencegah difusi. Ekspresi serupa ada yang mencakup r (nilai absolut dari rasio transportasi). Ini memperhitungkan transporter dengan pertukaran yang tidak setara. Lihat: pompa natrium-kalium di mana rasio transpornya adalah 2/3, jadi r sama dengan 1,5 dalam rumus di bawah ini. Alasan mengapa kami memasukkan faktor r = 1,5 di sini adalah rapat arus dengan gaya elektrokimia Je.c.(Na + )+J e.c. (K + ) tidak lagi nol, melainkan Je.c.(Na + )+1,5Je.c.(K + )=0 (untuk kedua ion fluks oleh gaya elektrokimia dikompensasi oleh pompa, yaitu Je.c.=-Jpompa), mengubah batasan untuk menerapkan persamaan GHK. Variabel lainnya sama seperti di atas. Contoh berikut mencakup dua ion: kalium (K + ) dan natrium (Na + ). Klorida diasumsikan dalam keadaan setimbang.

Ketika klorida (Cl ) diperhitungkan,

Menggunakan faktor Boltzmann Sunting

Untuk kesederhanaan, kami akan mempertimbangkan solusi molekul redoks-aktif yang menjalani reaksi reversibel satu elektron

dan yang memiliki potensial standar nol, dan di mana aktivitasnya terwakili dengan baik oleh konsentrasi (yaitu koefisien aktivitas satuan). Potensi kimia μC dari larutan ini adalah perbedaan antara hambatan energi untuk mengambil elektron dari dan untuk memberikan elektron ke elektroda kerja yaitu pengaturan potensial elektrokimia larutan. Perbandingan molekul teroksidasi dan tereduksi, [Ox] / [Merah] , setara dengan peluang teroksidasi (memberikan elektron) terhadap peluang tereduksi (mengambil elektron), yang dapat kita tulis dalam faktor Boltzmann untuk proses-proses ini:

Mengambil logaritma natural dari kedua sisi memberikan

Menggunakan termodinamika (potensial kimia) Sunting

Kuantitas di sini diberikan per molekul, bukan per mol, sehingga konstanta Boltzmann k dan muatan elektron e digunakan sebagai pengganti konstanta gas R dan konstanta Faraday F . Untuk mengkonversi ke jumlah molar yang diberikan di sebagian besar buku teks kimia, hanya perlu mengalikan dengan konstanta Avogadro: R = knA dan F = eNA . Entropi molekul didefinisikan sebagai

Oleh karena itu, perubahan entropi dari beberapa keadaan 1 ke keadaan lain 2 adalah

sehingga entropi keadaan 2 adalah

Jika keadaan 1 berada pada kondisi standar, di mana C1 adalah kesatuan (misalnya, 1 atm atau 1 M), itu hanya akan membatalkan satuan C2 . Oleh karena itu, kita dapat menulis entropi molekul sembarang A sebagai

di mana S 0 adalah entropi pada kondisi standar dan [A] menunjukkan konsentrasi A. Perubahan entropi untuk suatu reaksi

Kami mendefinisikan rasio dalam istilah terakhir sebagai hasil bagi reaksi:

Ini adalah bentuk yang lebih umum dari persamaan Nernst. Untuk reaksi redoks Ox + n e → Red ,

Potensial sel pada kondisi standar E 0 sering diganti dengan potensial formal E 0 , yang mencakup beberapa koreksi kecil pada logaritma dan merupakan potensial yang sebenarnya diukur dalam sel elektrokimia.

Pada kesetimbangan, potensial elektrokimia (E) = 0 dan oleh karena itu hasil bagi reaksi mencapai nilai khusus yang dikenal sebagai konstanta kesetimbangan: Q = Kpersamaan . Karena itu,

Dengan demikian kita telah menghubungkan potensial elektroda standar dan konstanta kesetimbangan dari reaksi redoks.

Dalam larutan encer, persamaan Nernst dapat dinyatakan secara langsung dalam bentuk konsentrasi (karena koefisien aktivitas mendekati satu). Tetapi pada konsentrasi yang lebih tinggi, aktivitas ion yang sebenarnya harus digunakan. Ini memperumit penggunaan persamaan Nernst, karena estimasi aktivitas ion yang tidak ideal umumnya memerlukan pengukuran eksperimental. Persamaan Nernst juga hanya berlaku jika tidak ada arus bersih yang mengalir melalui elektroda. Aktivitas ion pada permukaan elektroda berubah ketika ada aliran arus, dan ada tambahan kelebihan potensial dan kerugian resistif yang berkontribusi pada potensial terukur.

Pada konsentrasi ion penentu potensial yang sangat rendah, potensial yang diprediksi oleh persamaan Nernst mendekati ±∞ . Ini secara fisik tidak berarti karena, dalam kondisi seperti itu, kerapatan arus pertukaran menjadi sangat rendah, dan mungkin tidak ada kesetimbangan termodinamika yang diperlukan untuk mempertahankan persamaan Nernst. Elektroda disebut unpoised dalam kasus seperti itu. Efek lain cenderung mengendalikan perilaku elektrokimia sistem, seperti keterlibatan elektron terlarut dalam transfer listrik dan kesetimbangan elektroda, seperti yang dianalisis oleh Alexander Frumkin dan B. Damaskin, [4] Sergio Trasatti, dll.

Ketergantungan waktu dari potensi Sunting

Ekspresi ketergantungan waktu telah ditetapkan oleh Karaoglanoff. [5] [6] [7] [8]

Persamaan telah terlibat dalam kontroversi ilmiah yang melibatkan fusi dingin. The discoverers of cold fusion, Fleischmann and Pons, calculated that a palladium cathode immersed in a heavy water electrolysis cell could achieve up to 10 27 atmospheres of pressure on the surface of the cathode, enough pressure to cause spontaneous nuclear fusion. In reality, only 10,000–20,000 atmospheres were achieved. John R. Huizenga claimed their original calculation was affected by a misinterpretation of Nernst equation. [9] He cited a paper about Pd–Zr alloys. [10] The equation permits the extent of reaction between two redox systems to be calculated and can be used, for example, to decide whether a particular reaction will go to completion or not. At equilibrium the emfs of the two half cells are equal. This enables KC to be calculated hence the extent of the reaction.


How do you calculate concentration from absorbance?

The basic idea here is to use a graph plotting Absorbance vs. Concentration of known solutions. Once you have that you can compare the absorbance value of an unknown sample to figure out its concentration.

You will be applying Beer's law to calculate the concentration.

The equation for Beer's law is: A = εmCl

(A=absorbance, εm = molar extinction coefficient, C = concentration, l=path length of 1 cm)

You should have a data set which was used to create a standard curve. The graph should plot concentration (independent variable) on the x-axis and absorption (dependent variable) on the y axis.

You'll need to add a line of best fit to the data points and determine the equation for the line. The equation should be in y=mx + b form.

y = absorbance (A)
Note: no unit for absorbance

x = concentration (C)
Note: unit is M or mol/L

m = (εm) = slope or the molar extinction coefficient in beers law which has units of #M^-1cm^-1#

If you solve for C you should get
C = (A-b)/εm

So if you substract your y-intercept from the absorbance and divide by the slope, you are finding the concentration of your sample.

Here is video of a lab applying this concept.


Emergent motile properties

According to the model in Fig. 3 , a single dynein motor domain would bind to the microtubule, perform a solitary tug and then diffuse away after binding ATP 103 . However, when multiple dynein motor domains act together, as is typical in living cells, striking additional motile behaviours can emerge. One example is the beating motions of cilia, which are driven by the thousands of dyneins within the axoneme (Box 1). Another is the processive motion produced by cytoplasmic dynein dimers.

When two S. cerevisiae cytoplasmic dynein motor domains are paired (either naturally via the tail or by fusing an exogenous dimerizing moiety to the end of the linker), the resulting dimer can move along the microtubule for

1,500 nm before detaching, as revealed by in vitro single-molecule studies 83, 122 . These movements represent dozens of individual steps, with each motor domain typically moving in 8� nm increments 83, 122, 123 , corresponding to a distance of 1𠄲 tubulin dimers along the long axis of the microtubule. Larger steps, as well as sideways and backwards excursions, are also observed, suggesting there is a diffusive component to each step 83, 122, 123 . Furthermore, optical trapping has revealed that S. cerevisiae cytoplasmic dynein dimers are high-force motors, capable of moving against resisting loads of up to 7 pN before stalling 117 .

By labelling each motor domain with a different coloured fluorophore, the relative movements within the S. cerevisiae dimer have recently been unveiled 122, 123 . Remarkably, there is no strict pattern to the steps: the motor domains do not need to alternately pass each other in space and, in some cases, the rear motor can take multiple steps while the lead motor remains stationary, and vice versa. This contrasts with the methodical ‘hand-over-hand’ movements of kinesin 1 and myosin 5 dimers, which arise from alternating ATPase cycles in their motor domains 9 . In the case of the less rigid stepping pattern of dynein, what prevents both motor domains detaching from the microtubule simultaneously? One part of the answer may lie in the duty ratio of the S. cerevisiae motor domain 122, 123 (that is, the fraction of the mechanochemical cycle spent attached to the track). This parameter has not been measured for S. cerevisiae dynein but, as a theoretical example, if the motor domains acted independently but spent 90% of their cycle attached to the microtubule, the dimer would still be expected to take

70 steps on average before detaching 124 . Yet, a purely stochastic model does not capture all of the features of the stepping behaviour in S. cerevisiae dynein. Notably, as the separation between the motor domains along the microtubule increases, the probability of the rear head taking a step becomes greater and the stepping of the lead head is inhibited 122, 123 . It has been proposed that this reflects a response of the motor domains to internal strain within the dimer 122, 123 . Whether this strain sensing is mediated via the stalk, the linker or some other unknown mechanism awaits discovery.

Interestingly, in D. discoideum cytoplasmic dynein, the two motor domains may influence one another’s enzymatic cycles more strongly. In this system, the intrinsic duty ratio of each motor domain is low (24%) 125 . Thus, in the absence of any communication, the dimer would be expected to take only around two steps along the microtubule on average before detaching 124 — at odds with the measured run length of

750 nm 107 . Moreover, following dimerization, the ATPase rate of the D. discoideum motor domain on the microtubule is slowed down by

70%, further pointing towards enzymatic regulation within the dimer 107 . Elucidating the basis for this intra-dimer communication will require structural information on the geometry of D. discoideum dynein dimers on the microtubule, coupled with two-colour tracking of each motor domain. In summary, the mechanism and extent of communication within cytoplasmic dynein dimers from different species is an active area of research.


Convert millimole to mole - Conversion of Measurement Units

How many millimole in 1 mole? The answer is 1000.
We assume you are converting between millimole dan tahi lalat.
You can view more details on each measurement unit:
millimole or mole
The SI base unit for amount of substance is the mole.
1 millimole is equal to 0.001 mole.
Note that rounding errors may occur, so always check the results.
Use this page to learn how to convert between millimoles and moles.
Type in your own numbers in the form to convert the units!


How Do You Convert Moles to Formula Units?

To convert moles of a chemical substance to formula units, first convert moles into grams by using the molar masses of the elements that form the chemical compound. Every element in a chemical substance has its own molar mass, which is measured in grams.

Many chemical substances are compounds formed from combinations of moles of various elements. For example, 1 mole of sulphuric acid is made up of 2 moles of the element hydrogen, 1 mole of sulphur and 4 moles of oxygen. To find out the mass of this compound, first find the molar mass of each element that makes up the compound by referring to the periodic table.

To do the actual calculation of the compound, each element's molar mass is multiplied by the number of moles of the element that is found in the substance. For sulphuric acid, the molar mass of hydrogen is multiplied by 2, sulphur is multiplied by 1 and oxygen is multiplied by 4. Thus, the molar mass of sulphuric acid is equal to 2(1.008) + 32.06 + 4(16) = 98.08 grams.

When the moles have been converted into grams, it is easier to carry out calculations using the metric system. If necessary, conversions from metric to imperial units may be done. Also, conversion within the metric system of units may be done to allow more calculations.